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在一密闭容器中放有11.5gNa,4.4gCO2,5.4g水蒸气,此时压强为1.01×105Pa.放置一段时间,保持温度不变,让几种物质充分反应.(1)瓶中可能发生的反应方程式为___.(2)反应后瓶内压强变为
更新时间:2024-03-29 20:40:44
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问题描述:

在一密闭容器中放有11.5gNa,4.4gCO2,5.4g水蒸气,此时压强为1.01×105Pa.放置一段时间,保持温度不变,让几种物质充分反应.

(1)瓶中可能发生的反应方程式为___.

(2)反应后瓶内压强变为___Pa

(3)反应后残留固体成分及各成分的物质的量分别为___.

黄英杰回答:
  11.5gNa,4.4gCO2,5.4g水蒸气,其物质的量分别为:Na为0.5mol,CO2为0.1mol,H2O为0.3mol,发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,如果反应物恰好完全反应,那么可列总方程:2Na+H2O+CO2=Na2CO3+H2↑,CO2为0.1mol所以,参与反应的Na为0.2mol、H2O为0.1mol,生成的Na2CO3、H2为0.1mol,所以,Na还剩0.3mol,H2O还剩0.2mol,钠与水反应生成氢氧化钠:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,这个反应中,参与反应的Na和H2O都是0.2mol,生成的NaOH为0.2mol、H2为0.1mol,所以,还剩下Na0.1mol,综上所述,反应后气体为H2,物质的量为0.2mol,反应后固体有Na0.1mol、NaOH0.2mol、Na2CO30.1mol;   (1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;   故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;   (2)反应前气体原为CO2和H2O,总物质的量为0.4mol,而后变为0.2mol,所以压强变为原来的一半,则为:5.05×104Pa;   故答案为:5.05×104Pa;   (3)反应后剩余的固体有Na0.1mol、NaOH0.2mol、Na2CO30.1mol;   故答案为:Na:0.1mol;NaOH:0.2mol;Na2CO3:0.1mol.
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