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高一化学题有氧化镁氧化铝混合粉末18.2g,将它溶于500mL4mol/L的盐酸中,若要使沉淀的质量达到最大值,则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是多是?
更新时间:2024-04-16 15:13:38
2人问答
问题描述:

高一化学题

有氧化镁氧化铝混合粉末18.2g,将它溶于500mL4mol/L的盐酸中,若要使沉淀的质量达到最大值,则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是多是?

陈少幸回答:
  MgO+2HCl=MgCl2+H2O   Al2O3+6HC=2AlCl3+3H2O   MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl   AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl   达到最大值时候就是Mg2+Al3+全部沉淀,可以直接用盐酸的量来求NaOH消耗的量.   NaOH---------------HCl   1mol1mol   2mol/LV05L*4mol/L   求得V=1L
高淑惠回答:
  请问为什么可以直接用盐酸的量来求NaOH?
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