某些反应随着反应物的量不同（或滴加顺序不同）而发生不同的反应（或产生不同的现象）,我们称为“不确定反应”.不确定反应离子方程式的书写因其不确定性历来是学习的难点,也是高考考查的高频题.本文对这一问题进行分析归纳总结并寻找解决问题的方法. 　　一．碳酸氢盐与碱的反应———“以少定多”法 　　所谓“以少定多”就是将量少的物质看作1mol,以此确定量多的物质的用量； 　　1．小苏打溶液与澄清石灰水反应 　　⑴碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水 　　碳酸氢盐与碱反应的实质是：HCO3－+OH－=CO32－+H2O.在此反应中碳酸氢钠的量少将其定为1mol,含有1mol的HCO3－离子需要1mol的OH—离子与其反应,生成的1molCO32—离子与1molCa2+离子结合生成1molCaCO3沉淀,离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O 　　⑵澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 　　在此反应中氢氧化钙的量少将其定为1mol,含有2molOH－离子和1molCa2+离子.2molOH－离子需要2molHCO3－离子与其反应,生成的2molCO32—离子只有1mol与1molCa2+离子结合生成1molCaCO3沉淀,离子方程式为：2OH－+Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－. 　　2.碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 　　⑴碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 　　同样将碳酸氢钙看作1mol,含有2molHCO3－离子和1molCa2+离子.2molHCO3－离子需要2molOH－离子与其反应,生成的2molCO32—离子只有1mol与1molCa2+离子结合生成1molCaCO3沉淀,离子方程式为：2OH－+Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－. 　　⑵氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 　　同理,离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O 　　“以少定多”的方法同样适用于亚硫酸氢钠溶液与澄清石灰水、亚硫酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液之间的反应,这里不再赘述.值得注意的是：⑴碳酸氢钙溶液与澄清石灰水之间的反应是个“确定”反应,离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O.⑵碳酸氢镁溶液与澄清石灰水反应时Mg(HCO3)2与OH－反应生成的是比MgCO3更难溶的Mg(OH)2,因此Mg(HCO3)2与少量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；Mg(HCO3)2与过量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O.同样碳酸氢镁溶液与氢氧化钠溶液反应的情况与此类似. 　　二．酸式铵盐溶液与碱溶液的反应———注意反应顺序 　　1．酸式铵盐溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应 　　⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应 　　NH4HCO3与NaOH反应时OH－离子先与HCO3－离子反应生成CO32－和H2O,剩余的OH－离子再与NH4+离子反应生成NH3•H2O.因为即使OH－离子先与NH4+离子反应,生成的NH3•H2O因其碱性也要和HCO3－离子反应生成CO32－、H2O和NH4+.因此,①碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O,②碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+H2O+NH3•H2O. 　　⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液的反应 　　根据上述的反应顺序可得①硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4++H++2OH－=H2O+NH3•H2O.②硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH－=H2O 　　2．酸式铵盐溶液与氢氧化钡溶液的反应 　　⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应 　　①碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O,②氢氧化钡溶液与过量的碳酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2HCO3－+2OH－+Ba2+=BaCO3↓+CO32－+2H2O. 　　⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应 　　①硫酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O,②氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O. 　　三．分别反应,统一定量 　　1．硫酸氢纳溶液与氢氧化钡溶液的反应 　　NaHSO4与Ba(OH)2的反应实质就是分别发生了下面的两个离子反应：⑴H++OH－=H2O,⑵SO42－+Ba2+=BaSO4↓.若是二者混合后溶液呈中性,则根据反应（1）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照2∶1进行反应,离子方程式为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓.此时溶液中还有SO42—离子没有沉淀,如果继续加入Ba(OH)2应有：SO42－+Ba2+=BaSO4↓,溶液呈碱性.若是二者混合后溶液中SO42－和Ba2+刚好完全沉淀,则根据反应（2）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照1∶1进行反应,离子方程式为：H++SO42－+OH－+Ba2+=H2O+BaSO4↓.此时溶液呈碱性,如果继续加入NaHSO4应有：H++OH－=H2O. 　　还有不懂就追问