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高一化学入门(速度)通电分解水,得到两个结论:1,h2o的电解产物h2和o2的物质的量之比为2:12.H2O的电解产物H2和o2的质量之比为2:1我的问题:1.质量之比=摩尔数=相对分子质量,所以第一个结论
更新时间:2024-03-29 16:42:00
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问题描述:

高一化学入门(速度)

通电分解水,得到两个结论:

1,h2o的电解产物h2和o2的物质的量之比为2:1

2.H2O的电解产物H2和o2的质量之比为2:1

我的问题:1.质量之比=摩尔数=相对分子质量,所以第一个结论是错的,正确的比值应该是1:8?

2.质量=密度*体积.因为同等温度和压强下,分子的间隙是相同的,所以氢气和氧气的体积之比为2:1,这道题不要考虑密度么?应该怎么做呢?

顾建军回答:
  h2o的电解产物h2和o2的物质的量之比为2:1是正确的,“物质的量”看的只是分子的多少,跟分子的相对质量无关,1mol任何气体在标况下都是22.4L,不管它的密度是多少.   H2O的电解产物H2和o2的质量之比为2:1是错误的,质量之比就要考虑分子的多少和分子的相对质量了(也就是体积和密度),H,O密度比1:16,体积比2:1,因此正确的质量比应该是1:8   至于质量之比=摩尔数=相对分子质量,是没有这个结论的.质量与物质的量,还有相对分子质量是不能划等号的.如果看气体,这三个量相当于质量,体积,和密度的关系.
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