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A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:(1)若Y是黄绿色气体,则该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2OM
更新时间:2022-05-27
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问题描述:

A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:

(1)若Y是黄绿色气体,则该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- △ .

Mn2++Cl2↑+2H2O

MnO2+4H++2Cl- △ .

Mn2++Cl2↑+2H2O

;将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液,未见其褪色,原因是______(请用化学方程式解释说明).

(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶

液为某浓酸,则反应所得的氧化产物的化学式为______.

(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,而且A可溶于X溶液中:

①A元素的元素符号为______,则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______.

②若含a mol X的溶液溶解了一定量A后,此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X的物质的量为______mol(用含a代数式表示);为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子,则此时B与A的质量比应满足的取值范围是31<n(B)n(A)<92

31<n(B)n(A)<92

顾晓宇回答:
  (1)若Y是黄绿色气体为Cl2,A、B的物质的量之比为1:4,应是二氧化锰与浓盐酸制备氯气,反应离子方程式为:MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O;将Y为Cl2与等物的量的SO2充分混合后通...
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