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【镁与一定浓度的稀硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3.现将一定量的镁粉投入200mL稀硝酸中,两者恰好完全反应.若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热,溶液中有白色沉淀的生】
更新时间:2024-03-29 00:25:42
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问题描述:

镁与一定浓度的稀硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3.现将一定量的镁粉投入200mL稀硝酸中,两者恰好完全反应.若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热,溶液中有白色沉淀的生,同时有氨气逸出,且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17g.试回答下列问题:(已知:4Mg+10HNO3═4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O)

(1)发生还原反应的硝酸的物质的量为______mol.

(2)参加反应的镁的质量为______g.

(3)原稀硝酸的物质的量浓度为______ mol•L-1.

方秦回答:
  (1)稀硫酸增重0.17g为氨气的质量,其物质的量为0.17g17g/mol=0.01mol,根据氮原子守恒被氧化的硝酸与氨气的物质的量相等为0.01mol,故答案为:0.01;(2)根据电子转移守恒,参加反应Mg的物质的量=0.01mol×[5−(...
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