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【Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和】
更新时间:2024-04-20 16:09:58
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问题描述:

Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出.

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑,该反应中物质X应是___,b与c的关系是___.

(2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O.

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___.

②每生成1mol FeO42-转移___mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为___mo1.

Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.

(3)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子及其物质的量是___.

(4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为___(用含a、b的代数式表示).

冀春涛回答:
  Ⅰ.(1)反应中铁元素由+2价升高到+6价,过氧化钠中的部分氧由-1价升高到0价,根据氧化还原反应中元素化合价升降规律,过氧化钠中的另一部分氧一定会由-1价降低到-2价,反应中硫、铁原子已经守恒,故X只能为Na2O,配平后方程式为:2FeSO4+6Na2O2 高温 . 
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