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在一恒容的密闭容器中发生可逆反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡状态.现欲使平衡向正反应方向移动,且增大V(正),可进行的操作是()移走一部分CO或H2为什么不行
更新时间:2024-03-29 17:34:43
1人问答
问题描述:

在一恒容的密闭容器中发生可逆反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡状态.现欲使平衡向正反应方向移动,且增大V(正),可进行的操作是()

移走一部分CO或H2为什么不行

钱连岱回答:
  移走产物,只能使平衡向右移动,是通过减小V(逆)实现的.不能增大V(正),且接下来压强减小了,V(正)会减小.   可以用增加反应物、升温的方法,催化剂V(正)V(逆)都增大,平衡不移动,加压平衡左移
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