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几道高一的化学题目24mLH2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为()A.1:16B.16:1C.17:7D.7:5用氢气还原某二价经书氧化物,使金属元素成为单
更新时间:2024-03-29 04:12:52
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问题描述:

几道高一的化学题目

24mLH2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为()

A.1:16B.16:1C.17:7D.7:5

用氢气还原某二价经书氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需消耗0.1克氧气,则该金属的相对原子质量是多少?

唐强平回答:
  若H2全反应完   2H2+O2==2H2O   H2和O2共反应掉24-3=21ml   V(H2):V(O2)=2:1   反应的V(H2)=14mlV(O2)=7ml   所以V(H2):V(O2)=14:(7+3)=7:5   若o2全反应完,则剩余气体为H2   2H2+O2==2H2O   H2和O2共反应掉24-3=21ml   V(H2):V(O2)=2:1   反应的V(H2)=14mlV(O2)=7ml   所以V(H2):V(O2)=14+3:7=17:7   选CD   这个第二题有无问题啊   应该是消耗H2把   那么XO+h2==X+H2O   -----1--1-----   -----y--0.1/2   y=0.05   M(XO)=4/0.05=80g/mol   M(X)=80-16=64g/mol
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