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将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸,当准状况下,收集到1.12L气体时,金属铜恰好全部溶解(1将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸,当准状况下,收集到1.12L气体时,金属铜恰好全部溶解(1)反应中消
更新时间:2024-04-20 22:13:26
2人问答
问题描述:

将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸,当准状况下,收集到1.12L气体时,金属铜恰好全部溶解(1

将1.92g铜片投入到一定量的浓硝酸,当准状况下,收集到1.12L气体时,金属铜恰好全部溶解

(1)反应中消耗的浓硝酸为()mol,被还原的硝酸为()mol

(2)转移的电子为()mol,通过计算确定所得气体是()体积为()

(3),将此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2为()L

刘雯丽回答:
  1.n生成的气体=n被还原的浓硝酸=1.12/22.4=0.05mol   这个反应生成0.05mol气体,消耗Cu0.03mol   正好介于3Cu+8HNO3稀   Cu+4HNO3浓之间,生成产物为NO,NO2的混合物   nHNO3消耗=0.05+1.92/64*2(与Cu结合的NO3-)=0.11mol   2.n转移电子=1.92/64*2=0.08mol   (从铜的角度)   气体为NO与NO2的混合物,体积1.12L   3.简便算法,NO,NO2混合物得到的电子均是从Cu处夺取的.故反应发生转移的电子是0.03*2=0.06mol   那么现在要重新将它们氧化为HNO3(+5)   4NO+3O2+2H2O=4HNO3   4NO2+O2+2H2O=4HNO3   所以通入的O2需要得到这0.06mol电子   O2~HNO3(-2)   1molO2转移4mol电子   nO2=0.06/4=0.015mol   VO2=0.015*22.4=0.336L
刘雯丽回答:
  望采纳,谢谢
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