解析:水的电离:H2OH++OH-Kw=C(H+)*C(OH-)----------------------------------1
HAc的电离:HAcH++Ac-Ka=C(H+)*C(Ac-)/C(HAc)---------------------------2
Ac-的水解+Ac-+H2OHAc+OH-Kh=C(HAc)C(OH)/C(Ac-)-------------------3
将1式除以2式,即得3式.Kh=Kw/Ka所以选B
涉及到的知识点:水的电离,弱酸的电离,弱酸根的水解.平衡常数.
平衡常数等于生成物浓度幂的乘积比上反应物浓度幂的乘积.
注:纯液体(如水)不写入上式中.
那个,,弱弱的问一下:1、为什么要“将1式除以2式”2、Kh是什么呢,,==原谅咱这个米油基础的人吧。。
1.只有将1式除以2式才能得到3式呀,即Kh=Kw/Ka2.Kh表示水解平衡常数。平衡常数包括电离平衡常数,水解平衡常数等。理解了吗?祝学习进步!!
。。。不理解。。。1、为什么偏偏是除以呢,加或减不行吗?为什么不行?如果不行的话,为什么有些化学表达式中用加或减?2、Kh表示水解平衡常数,那Kw是什么呢?谢谢~
1.水的电离:H2OH++OH------1HAc的电离:HAcH++Ac-----2由1式减去2式即得3式,即Ac-的水解+Ac-+H2OHAc+OH------3我是说:KnKwKa三者之间的关系只能是Kw除以Ka才能等于Kh即Kh=Kw/Ka2.Kw表示水的电离平衡常数.