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某含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液200ml,需消耗100ml1mol/L的BaCl2溶液才不再产生白色沉淀,又知200ml此溶液在加热条件下与200ml1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应.1)写出有关反应的方程式2)计算该混
更新时间:2024-04-20 08:02:50
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问题描述:

某含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液200ml,需消耗100ml1mol/L的

BaCl2溶液才不再产生白色沉淀,又知200ml此溶液在加热条件下与

200ml1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应.

1)写出有关反应的方程式

2)计算该混合溶液在加热条件下与200ml2mol/LNaOH溶液恰好完全反应后,产生多少升气体(标准状况下)

3)计算200ml混合溶液中NH4NO3和(NH4)2SO4的物质的量浓度分别为多少.

陈信銮回答:
  (1)BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O(2)有方程式可知不论是NH4Cl还是(NH4)2SO4都是每molNaOH放出1molNH3所以消耗了0.4molNaOH就会放出0.4molNH3.就是8.9...
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