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高中化学氧化还原反应中转化率氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易;同种元素不同价台之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素,相邻价态不发生氧化还原反应.
更新时间:2024-04-20 11:12:58
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问题描述:

高中化学氧化还原反应中转化率

氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易;同种元素不同价台之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素,相邻价态不发生氧化还原反应.这3个规律,每个举一个例子,

顾小丰回答:
  1.方程1:H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+   铁有3个价态(0,+2,+3)在氧化还原反映中,铁为+3价时一般被还原为+2价,不会直接被还原为正三价,硫有4个价态(-2,0,+4,+6)在氧化还原反应中,-2价的硫一般被氧化为S单质,即0价态,不会被氧化为高价.2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+5S↓+2MnSO4+8H2O   此反应同样可以说明(此处KMnO4为氧化剂,H2S为还原剂)同样S单质(0价)被氧气氧化生成SO2(+4价)   2.2FeCl3+Fe=3FeCl2   这个方程式为3价铁与零价铁反应生成2价铁,而不会是0价铁变3价,3价铁变0价.   3.这个就很普遍比如3价铁不与2价铁反应,硫的相邻两价态化合物之间不反应等.   氧化还原反应就是氧化剂得电子,还原剂失电子,同种物质正价为氧化剂,负价为还原剂,只有相差两个价态及以上才能发生得失电子的现象,同时当两物质价态一样或相邻时,两物质得失电子能力强弱差不多,反应便停止了
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