当前位置 :
【化学势和偏摩尔量有什么区别?】
更新时间:2024-04-26 01:36:43
1人问答
问题描述:

化学势和偏摩尔量有什么区别?

贾焰回答:
  化学势一、定义   一种物质A被添加到另一种物质B中,混合物的自由能G可以表示为:   G=XAGA+XBGB+ΔGmix   其中:XA和XB分别为物质A、B的含量,GA和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能.而ΔGmix=ΔHmix-TΔSmix   对于理想固溶体而言,系统中两物质的体积以及内能均保持不变,因此焓变为零,即ΔHmix=0,统计热力学给出混合熵的公式为:   ΔSmix=-R(XAlnXA+XBlnXB)   因此,混合后系统的吉布斯自由能为:   G=(GA+RTlnXA)XA+(GB+RTlnXB)XB   物质A、B的化学势uA,uB就分别等于:   uA=GA+RTlnXA   uB=GB+RTlnXB   因此,混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成:   G=uAXA+uBXB   从微分学理解,化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分   uA=(ΔG/ΔnA)T,P,nB=常数   所以,化学势又称为偏摩尔势能.   二、讨论1、物理意义:   恒温恒压条件下,在指定组成的无限大体系中,加入1mol的B物质引起体系的Gibbs能的改变.也就是说,在指定条件下1mol的B物质对体系的G的贡献.化学势是强度性质,状态函数.   2、约束条件   注意到,化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的,因此实际固溶体中,系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化.   化学势的偏微分定义具有普适性,表示成分变化对能量变化的影响,即可以是线性关系,也可以是非线性关系.   3、适用范围   化学势的适用范围是气体、液体,但对于固体而言,由于引入一种物质,系统的原有物质不可能保持恒定,即内能和体积将会相应发生改变,此时,化学势需要做出相应修正,用扩散势代替.偏摩尔量定义:   在温度、压力及除了组分B以外其余组分的物质的量均不变的条件下,广度量X随组分B的物质的量nB变化率XB称为组分B的偏摩尔量.   方程式:XB=(φX/φnB)T、P、nC   对于纯物质,并不存在偏摩尔量的概念,它就是摩尔量.   偏摩尔体积可以看作是某一定浓度溶液中1摩尔该组分体系总体积的贡献.
最新更新
热门化学
查询网(q821.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 查询网 q821.com 版权所有 闽ICP备19006478号-19