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【0.2mol某烃和一定量氧气在一密闭容器中燃烧,所得产物为CO、CO2和H2O,产物经过盛有浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重14.4g,再经过盛有灼热氧化铜的玻璃管,氧化铜质量减轻了6.4g,最后经过盛有碱石灰】
更新时间:2024-04-27 07:28:27
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问题描述:

0.2mol某烃和一定量氧气在一密闭容器中燃烧,所得产物为CO、CO2和H2O,产物经过盛有浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重14.4g,再经过盛有灼热氧化铜的玻璃管,氧化铜质量减轻了6.4g,最后经过盛有碱石灰的干燥管,碱石灰质量增加了35.2g.求该烃的化学式及结构简式.

陈宏亮回答:
  1、浓硫酸增重的14.4g是H2O的质量.得n(H2O)=14.4g/18g.mol-1=0.8mol即n(H)=0.8mol*2=1.6mol2、通过氧化铜,固体质量减轻6.4g,可用差量法求生成的CO和该步生成的CO2CuO+CO----Cu+CO2差量...
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