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【小杰同学利用如图所示装置进行实验.集气瓶中装有纯净物A,分液漏斗中盛有物质B.(1)若A、B均为液体.将B滴入集气瓶中,试管中石灰水变浑浊,而烧杯中的石灰水无明显现象.则A物】
更新时间:2024-04-27 04:47:04
1人问答
问题描述:

小杰同学利用如图所示装置进行实验.集气瓶中装有纯净物A,分液漏斗中盛有物质B.

(1)若A、B均为液体.将B滴入集气瓶中,试管中石灰水变浑浊,而烧杯中的石灰水无明显现象.则A物质是___.试管中石灰水变浑浊的原因是___.

(2)若A为气体,将适量B滴入集气瓶,观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊.而试管中无明显现象.则石灰水变浑浊的主要原因是(用化学方程式表示)___.然后从分液漏斗向集气瓶中加入稀盐酸,观察到沉淀消失,___.反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有___(写出所有可能组合,不同组合之间用“;”隔开).

万新光回答:
  (1)烧杯中的石灰水无明显现象,说明反应没有生成能使烧杯中的石灰水出现现象的物质,但试管中的石灰水变浑浊,说明氢氧化钙的溶解度变小了,由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,所以两种液体混合产生了热量,所以B是浓硫酸,A是水;   (2)根据A与B混合时容器内气压减小,氢氧化钙溶液倒吸而变浑浊,所以可能是氢氧化钙与集气瓶中的物质反应生成了沉淀碳酸钙,因此可分析是氢氧化钙与碳酸钠的反应生成了碳酸钙的沉淀,其方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;盐酸能与碳酸钙反应可生成二氧化碳,所以二氧化碳可使烧杯中氢氧化钙变浑浊,反应后溶液中的溶质所有的可能组合是:①NaCl、CaCl2;(盐酸与氢氧化钠和碳酸钙反应且均无剩余);②NaCl、CaCl2、HCl.(反应时盐酸有剩余)   故答案为:   (1)H2O; 浓硫酸稀释放热,使饱和石灰水温度升高,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以氢氧化钙析出从而变浑浊;   (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;有气泡冒出,烧杯中澄清石灰水变浑浊,小试管中石灰水无明显现象;NaCl、CaCl2;NaCl、CaCl2、HCl.
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