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几个高一的化学离子反应方程式和一道计算题1硫酸和碳酸钠2.氢氧化钡和盐酸3,氢氧化钡和硫酸4,碳酸钠和氢氧化钡计算题:用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、溶质质量分数为36.5%的盐酸.1,指出氧化剂
更新时间:2024-04-28 02:36:25
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问题描述:

几个高一的化学离子反应方程式和一道计算题

1硫酸和碳酸钠

2.氢氧化钡和盐酸

3,氢氧化钡和硫酸

4,碳酸钠和氢氧化钡

计算题:用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、溶质质量分数为36.5%的盐酸.

1,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,

2.15,8gKMnO4可消耗的上述盐酸多少毫升?

3.再次反应中,有多少HCL被氧化?有多少电子发生了转移?

谢谢,.

何培杰回答:
  1、氢离子+碳酸根=水+二氧化碳(↑)   2、氢离子+氢氧根=水   3、氢离子+氢氧根=水   4、钡离子+碳酸根=碳酸钡(↓)   1、2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O   氧化剂KMnO4还原剂HCl氧化产物Cl2还原产物MnCl2   2、设能与xgHCl发生反应   2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O   2mol584g   0.1molxg   2/0.1=584/x   解得:x=29.2   所以15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生反应.   V(HCl(aq))=29.2g/0.365/1.19g/mL=67.2mL   3、被氧化的HCl占消耗的HCl的质量的10/16,即29.2g*10/16=18.25g   转移电子数=18.25*1/36.5=0.5mol
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