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学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后.某同学想:Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究.【猜想】Ⅰ.Fe2O3是反应的催化剂,反应前后___;Ⅱ.Fe2O3参与反应
更新时间:2024-04-27 07:37:34
1人问答
问题描述:

学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后.某同学想:Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究.

【猜想】Ⅰ.Fe2O3是反应的催化剂,反应前后___;

Ⅱ.Fe2O3参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;

Ⅲ.Fe2O3不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变.

【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物,能够与稀盐酸反应生成氯化铁;氯化铁溶液显棕黄色.

【实验】用天平称量 0.3gFe2O3,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:

(1)填写下表:

步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论
___,带火星的木条复燃.___溶液中有气泡放出,
___
猜想I成立;
猜想II、III不成立.
(2)步骤①的目的是___.

(3)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、___.

(4)过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为___.

【拓展】

(i)要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质,还应补做的实验是___(写一种).

(ii)该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响.每次均用30mL 10%的H2O2溶液,使用不同质量的Fe2O3作催化剂,测定每次收集到500mL O2所用的时间.结果如图(其他实验条件相同):

由图可知,Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是

①___;

②Fe2O3的用量超出一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快.

金国平回答:
  【猜想】I.催化剂的特点是“一变,两不变”,即反应速率变,质量和化学性质不变;故填:质量和化学性质都不变;【实验】(1)氧化铁对过氧化氢的分解有催化作用,能加快其分解速率生成氧气的速率,故现象是有气泡,...
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