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【高中化学氧化还原反应利用双线桥法配平用双线桥法标得失的电子,如果方程是配好的,还能标的出来,但是没有配平的方程式就不会标了,举个例子说一下________________|↓KMnO4+HCl---------MnCl2+K】
更新时间:2024-04-26 08:44:32
1人问答
问题描述:

高中化学氧化还原反应利用双线桥法配平

用双线桥法标得失的电子,如果方程是配好的,还能标的出来,但是没有配平的方程式就不会标了,举个例子说一下

________________

|↓

KMnO4+HCl---------MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O

|___________________↑

我只知道Mn从+7变到+2Cl从-1变到0

转移电子的数目是变价原子的个数乘以变化的价,怎么知道变价原子的个数啊

戴敏回答:
  氧化还原反应的精髓是得失电子相等.例如:锰元素从+7价降到+2价,每个锰原子得到了5个电子;氯元素从-1价升到0价,每个氯原子失去1个电子.由得失电子守恒可得如下关系:Mn:+7→+2,得5电子;5Cl:5×(-1→0),失5电子...
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