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已知:H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ.对于下列反应:①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+c
更新时间:2024-04-28 07:17:16
1人问答
问题描述:

已知:H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ.对于下列反应:

①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ

②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ

③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ

则a、b、c三者的大小关系为()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.无法比较

成旭回答:
  ①盐酸与氨水反应生成1mol水,因为氨水是弱碱,电离要消耗能量,所以放出的热量小于57.3kJ;   ②稀盐酸与氢氧化钠固体发生生成1mol水,由于氢氧化钠固体溶于水放出大量的热,所以放出的热量大于57.3kJ;   ③稀的硝酸与稀氢氧化钾溶液反应生成可溶性盐与1mol水,放出的热量为57.3kJ.   所以三个反应的放出热量②>③>①,即b>c>a.   故选:B.
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