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2.3gNa在干燥的空气中长时间放置,得到Na的氧化物3.5g,试确定该氧化物的组成,若将此氧化物投入足量水中,可得O2多少g?请列出详细的步骤,谢谢
更新时间:2024-04-28 02:38:28
3人问答
问题描述:

2.3gNa在干燥的空气中长时间放置,得到Na的氧化物3.5g,试确定该氧化物的组成,若将此氧化物投入足量水中,可得O2多少g?

请列出详细的步骤,谢谢

郭琼回答:
  钠元素2.3g=0.1mol,氧元素1.2g=0.075mol,比例4:3,说明是Na20和Na202的1:1混合物   跟着0.1mol钠元素能够进入氢氧化钠的氧元素为0.05mol,剩下0.025mol氧元素作为氧气放出,0.4g
韩文花回答:
  【说明是Na20和Na202的1:1混合物】这里没有听懂,可以解释下么
郭琼回答:
  根据钠氧比数钠原子和氧原子个数不就行了么,放数学中也就是个类似鸡兔问题而已
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