盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂,用途广泛.
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是___.
(2)蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触,发生了如图1的现象,反应的化学方程式是___,浓盐酸和浓氨水都具有腐蚀性,实验时要注意___.
(3)观察图2并回答问题:
由图2可知,HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应,此反应可表示为:H++OH-═H2O,像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式.任何复分解反应都可用离子方程式来表示.
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应___.
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应___.
【归纳】复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成___的反应.
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是___.
A.Na+、H+、Cl-、CO32- B.H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、Na+、NO3-、OH- D.H+、K+、Cl-、SO42-.